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ऐल्कोहॉल, फ़ीनॉल एवं ईथर – कक्षा 12 रसायन विज्ञान नोट्स, महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ

NCERT कक्षा 12 रसायन विज्ञान, अध्याय 7। नोट्स, मुख्य शब्द, उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ।

अध्याय का सार

ऐल्कोहॉल (R–OH), फ़ीनॉल (Ar–OH) और ईथर (R–O–R) ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक हैं जिनकी विशेष निर्माण विधियाँ और अभिक्रियाएँ हैं।

ऐल्कोहॉल और फ़ीनॉल

1°, 2°, 3° वर्गीकरण; ल्यूकास परीक्षण (ZnCl₂/HCl): 3° तुरंत आविलता, 2° 5 मिनट में, 1° कमरे के ताप पर नहीं।
उपचयन: 1° → ऐल्डिहाइड → अम्ल; 2° → कीटोन; 3° उपचयन का प्रतिरोध।
फ़ीनॉल ऐल्कोहॉलों से अधिक अम्लीय (फ़ीनॉक्साइड आयन अनुनाद-स्थायी); इलेक्ट्रॉन-आकर्षी समूह (–NO₂) अम्लता बढ़ाते हैं।

महत्वपूर्ण अभिक्रियाएँ

राइमर–टीमन: फ़ीनॉल + CHCl₃ + NaOH → सैलिसिलऐल्डिहाइड; कोल्बे: फ़ीनॉक्साइड + CO₂ → सैलिसिलिक अम्ल।
विलियमसन संश्लेषण: R–ONa + R′X → R–O–R′ (ईथर)।
सांद्र H₂SO₄ से एथेनॉल का निर्जलीकरण: 443 K पर एथीन; 413 K पर डाइएथिल ईथर।

मुख्य शब्द

ल्यूकास अभिकर्मक: सांद्र HCl में निर्जल ZnCl₂, 1°, 2°, 3° ऐल्कोहॉलों में भेद करता है
विलियमसन संश्लेषण: ऐल्कॉक्साइड और ऐल्किल हैलाइड से ईथर बनाना
हाइड्रोबोरॉनन–ऑक्सीकरण: ऐल्कीन में B₂H₆ का योग, फिर H₂O₂/OH⁻, जिससे प्रति-मार्कोनीकॉफ़ ऐल्कोहॉल बनता है

सूत्र

अम्लता: फ़ीनॉल > पानी > एथेनॉल

उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न

समान द्रव्यमान वाले ईथरों से ऐल्कोहॉलों के क्वथनांक अधिक क्यों होते हैं?2 अंक

ऐल्कोहॉल –OH से अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंध बनाते हैं; ईथर नहीं बना सकते, अतः ऐल्कोहॉल अणुओं को अलग करने में अधिक ऊर्जा लगती है।

फ़ीनॉल एथेनॉल से अधिक अम्लीय क्यों है? नाइट्रो समूह के प्रभाव सहित समझाइए।3 अंक

H⁺ खोने के बाद फ़ीनॉक्साइड आयन बेंज़ीन वलय से अनुनाद द्वारा स्थायी होता है, एथॉक्साइड नहीं (और एथिल समूह इलेक्ट्रॉन धकेलता है)। o- या p-स्थिति पर इलेक्ट्रॉन-आकर्षी –NO₂ फ़ीनॉक्साइड को और स्थायी करता है, अतः p-नाइट्रोफ़ीनॉल फ़ीनॉल से अधिक अम्लीय है।

क्यूमीन से फ़ीनॉल बनाना समीकरणों सहित लिखिए, और अभिक्रियाएँ: कोल्बे अभिक्रिया और राइमर–टीमन अभिक्रिया।5 अंक

क्यूमीन (आइसोप्रोपिलबेंज़ीन) वायु से क्यूमीन हाइड्रोपरॉक्साइड में ऑक्सीकृत होता है, जो तनु अम्ल से जल-अपघटित होकर फ़ीनॉल और ऐसीटोन देता है: C₆H₅CH(CH₃)₂ + O₂ → C₆H₅C(CH₃)₂OOH → (H⁺/H₂O) → C₆H₅OH + CH₃COCH₃। कोल्बे अभिक्रिया: सोडियम फ़ीनॉक्साइड + CO₂ (4–7 atm, 400 K), फिर अम्लीकरण से सैलिसिलिक अम्ल (o-हाइड्रॉक्सीबेंज़ोइक अम्ल)। राइमर–टीमन: फ़ीनॉल + CHCl₃ + जलीय NaOH, फिर अम्ल से सैलिसिलऐल्डिहाइड (o-हाइड्रॉक्सीबेंज़ैल्डिहाइड)।

त्वरित पुनरावृत्ति

ल्यूकास अभिकर्मक से 3° ऐल्कोहॉल सबसे तेज़।
फ़ीनॉल दुर्बल अम्लीय।
विलियमसन से ईथर।

परीक्षा सुझाव

फ़ीनॉल उदासीन FeCl₃ से बैंगनी रंग देता है।
अम्लीय सामर्थ्य: फ़ीनॉल > जल > एथेनॉल, क्योंकि फ़ीनॉक्साइड आयन अनुनाद से स्थायी है।

अभ्यास MCQ

ल्यूकास परीक्षण भेद करता है
1. ऐल्डिहाइड और कीटोन में
2. 1°, 2°, 3° ऐल्कोहॉलों में
3. फ़ीनॉल और ईथर में
4. अम्ल और एस्टर में
उत्तर देखें
उत्तर: (b) 1°, 2°, 3° ऐल्कोहॉलों में. आविलता की दर।
उदासीन FeCl₃ से फ़ीनॉल देता है
1. लाल रंग
2. सफ़ेद अवक्षेप
3. बैंगनी रंग
4. कोई परिवर्तन नहीं
उत्तर देखें
उत्तर: (c) बैंगनी रंग. बैंगनी संकुल।
द्वितीयक ऐल्कोहॉल के उपचयन से मिलता है
1. कीटोन
2. ऐल्डिहाइड
3. अम्ल
4. ईथर
उत्तर देखें
उत्तर: (a) कीटोन. कीटोन।
सबसे अधिक अम्लीय कौन है?
1. p-नाइट्रोफ़ीनॉल
2. फ़ीनॉल
3. एथेनॉल
4. पानी
उत्तर देखें
उत्तर: (a) p-नाइट्रोफ़ीनॉल. –NO₂ फ़ीनॉक्साइड को स्थायी करता है।
ल्यूकास परीक्षण में तुरंत आविलता देता है
1. मेथेनॉल
2. 2-मेथिलप्रोपेन-2-ऑल
3. प्रोपेन-2-ऑल
4. एथेनॉल
उत्तर देखें
उत्तर: (b) 2-मेथिलप्रोपेन-2-ऑल. तृतीयक ऐल्कोहॉल।
सोडियम फ़ीनॉक्साइड की CO₂ से कोल्बे अभिक्रिया देती है
1. सैलिसिलऐल्डिहाइड
2. बेंज़ोइक अम्ल
3. सैलिसिलिक अम्ल
4. पिक्रिक अम्ल
उत्तर देखें
उत्तर: (c) सैलिसिलिक अम्ल. कार्बोक्सिलीकरण।
413 K पर सांद्र H₂SO₄ के साथ गर्म एथेनॉल मुख्यतः देता है
1. एथीन
2. एथेनॉइक अम्ल
3. एथेनैल
4. डाइएथिल ईथर
उत्तर देखें
उत्तर: (d) डाइएथिल ईथर. अंतराअणुक निर्जलीकरण।
ब्रोमीन जल के साथ फ़ीनॉल देता है
1. केवल o-ब्रोमोफ़ीनॉल
2. केवल p-ब्रोमोफ़ीनॉल
3. 2,4,6-ट्राइब्रोमोफ़ीनॉल (सफ़ेद अवक्षेप)
4. ब्रोमोबेंज़ीन
उत्तर देखें
उत्तर: (c) 2,4,6-ट्राइब्रोमोफ़ीनॉल (सफ़ेद अवक्षेप). –OH वलय को प्रबल सक्रिय करता है।

सभी अध्याय: कक्षा 12 रसायन विज्ञान

यह सामग्री Kundali IQ ने पुनरावृत्ति में मदद हेतु मानक, स्थापित तथ्यों से लिखी है। यह NCERT का आधिकारिक प्रकाशन नहीं है; अपनी पाठ्यपुस्तक भी अवश्य पढ़ें।