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अपचयोपचय अभिक्रियाएँ – कक्षा 11 रसायन विज्ञान नोट्स, महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ

NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 7। नोट्स, मुख्य शब्द, उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ।

अध्याय का सार

रेडॉक्स अभिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। ऑक्सीकरण संख्याएँ ऑक्सीकरण और अपचयन पहचानने तथा रेडॉक्स समीकरण संतुलित करने में सहायक हैं।

संकल्पनाएँ

ऑक्सीकरण: इलेक्ट्रॉन त्याग / ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि; अपचयन: इलेक्ट्रॉन ग्रहण / कमी।
ऑक्सीकारक अपचयित होता है; अपचायक ऑक्सीकृत होता है।
ऑक्सीकरण संख्या नियम: मुक्त तत्व 0; O प्रायः −2 (परॉक्साइड में −1); H +1 (धातु हाइड्राइड में −1); उदासीन यौगिक में योग 0।

प्रकार और संतुलन

संयोजन, अपघटन, विस्थापन और असमानुपातन अभिक्रियाएँ।
ऑक्सीकरण संख्या विधि या अर्ध-अभिक्रिया (आयन-इलेक्ट्रॉन) विधि से संतुलन।
रेडॉक्स अनुमापन, जैसे KMnO₄ (अम्ल में Mn +7 → +2) स्व-सूचक है।

मुख्य शब्द

असमानुपातन: एक ही तत्व का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों
ऑक्सीकरण संख्या: सभी बंध आयनिक मानने पर परमाणु का आवेश
मानक इलेक्ट्रोड विभव: मानक परिस्थितियों में मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के सापेक्ष मापा गया अर्ध-सेल का विभव

उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न

फ़्लुओरीन अपने यौगिकों में सदा −1 ऑक्सीकरण अवस्था में क्यों होता है?2 अंक

फ़्लुओरीन सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, अतः सदा साझा इलेक्ट्रॉन आकर्षित करता है और कभी धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दिखाता।

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe में ऑक्सीकारक और अपचायक पहचानिए, और बताइए कि यह अभिक्रिया कहाँ उपयोग होती है।3 अंक

Al, 0 से +3 (ऑक्सीकृत), अतः अपचायक; Fe, +3 से 0 (अपचयित), अतः Fe₂O₃ ऑक्सीकारक। यह थर्माइट अभिक्रिया है, रेल पटरियों की वेल्डिंग में उपयोगी।

अम्लीय माध्यम में आयन-इलेक्ट्रॉन विधि से संतुलित कीजिए: Cr₂O₇²⁻ + SO₂ → Cr³⁺ + SO₄²⁻।5 अंक

अपचयन: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O। ऑक्सीकरण: SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻; 3 से गुणा: 3SO₂ + 6H₂O → 3SO₄²⁻ + 12H⁺ + 6e⁻। जोड़कर काटने पर: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₂ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + H₂O। जाँच: परमाणु और आवेश संतुलित (बाएँ −2 + 2 = 0; दाएँ +6 − 6 = 0)।

त्वरित पुनरावृत्ति

ऑक्सीकरण = इलेक्ट्रॉन त्याग, अपचयन = ग्रहण।
ऑक्सीकारक अपचयित होता है।
KMnO₄ स्व-सूचक।

परीक्षा सुझाव

H₂O₂ में ऑक्सीजन −1; OF₂ में +2।
आयन-इलेक्ट्रॉन विधि में O को H₂O से, H को H⁺ से (अम्लीय माध्यम), फिर आवेश को इलेक्ट्रॉनों से संतुलित करें, और अंत में दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन बराबर करें।

अभ्यास MCQ

ऑक्सीकरण है
1. इलेक्ट्रॉन त्याग
2. इलेक्ट्रॉन ग्रहण
3. हाइड्रोजन ग्रहण
4. प्रोटॉन ग्रहण
उत्तर देखें
उत्तर: (a) इलेक्ट्रॉन त्याग. इलेक्ट्रॉन त्याग।
मुक्त अवस्था में तत्व की ऑक्सीकरण संख्या है
1. 0
2. +1
3. −1
4. परिवर्ती
उत्तर देखें
उत्तर: (a) 0. शून्य।
KMnO₄ में Mn की ऑक्सीकरण संख्या है
1. +2
2. +6
3. +4
4. +7
उत्तर देखें
उत्तर: (d) +7. 1 + x − 8 = 0।
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu में अपचायक है
1. Zn
2. Cu²⁺
3. SO₄²⁻
4. Cu
उत्तर देखें
उत्तर: (a) Zn. Zn ऑक्सीकृत।
H₂SO₄ में S की ऑक्सीकरण संख्या है
1. +6
2. +4
3. −2
4. +2
उत्तर देखें
उत्तर: (a) +6. 2 + x − 8 = 0।
K₂Cr₂O₇ में Cr की ऑक्सीकरण संख्या है
1. +3
2. +6
3. +7
4. +12
उत्तर देखें
उत्तर: (b) +6. 2 + 2x − 14 = 0।
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ उदाहरण है
1. असमानुपातन का
2. संयोजन का
3. विस्थापन का
4. उदासीनीकरण का
उत्तर देखें
उत्तर: (a) असमानुपातन का. O, −1 से −2 और 0।
संतुलित अभिक्रिया MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O में प्रति MnO₄⁻ प्राप्त इलेक्ट्रॉन हैं
1. 5
2. 3
3. 7
4. 2
उत्तर देखें
उत्तर: (a) 5. Mn, +7 से +2।

सभी अध्याय: कक्षा 11 रसायन विज्ञान

यह सामग्री Kundali IQ ने पुनरावृत्ति में मदद हेतु मानक, स्थापित तथ्यों से लिखी है। यह NCERT का आधिकारिक प्रकाशन नहीं है; अपनी पाठ्यपुस्तक भी अवश्य पढ़ें।