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साम्यावस्था – कक्षा 11 रसायन विज्ञान नोट्स, महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ

NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 6। नोट्स, मुख्य शब्द, उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ।

अध्याय का सार

उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं में साम्य पर अग्र और पश्च दरें बराबर हो जाती हैं। साम्य स्थिरांक, ला शातेलिए सिद्धांत और आयनिक साम्य (अम्ल, क्षार, pH, बफ़र, विलेयता) मुख्य विचार हैं।

रासायनिक साम्य

Kc = [उत्पाद]^गुणांक/[अभिकारक]^गुणांक; Kp = Kc(RT)^Δn।
Q < K: अभिक्रिया आगे; Q > K: पीछे।
ला शातेलिए: तंत्र सांद्रता, दाब या ताप के परिवर्तन का विरोध करने हेतु खिसकता है; उत्प्रेरक साम्य नहीं खिसकाता।

आयनिक साम्य

pH = −log[H⁺]; 25 °C पर Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴, pH + pOH = 14।
बफ़र: दुर्बल अम्ल + उसका लवण; pH = pKa + log([लवण]/[अम्ल])।
विलेयता गुणनफल Ksp; आयनिक गुणनफल > Ksp होने पर अवक्षेपण; सम-आयन प्रभाव विलेयता घटाता है।

मुख्य शब्द

ला शातेलिए सिद्धांत: साम्य पर तंत्र लगाए गए परिवर्तन को निष्प्रभावी करने हेतु खिसकता है
बफ़र विलयन: pH परिवर्तन का विरोध करने वाला विलयन
जल का आयनिक गुणनफल: 298 K पर Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴

सूत्र

Kp = Kc(RT)^Δn
pH = pKa + log([लवण]/[अम्ल])
pH + pOH = 14

उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) हेतु Kc का व्यंजक लिखिए।2 अंक

Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³)।

नियत आयतन और नियत दाब पर अक्रिय गैस मिलाने का साम्य पर प्रभाव समझाइए।3 अंक

नियत आयतन पर अभिकारकों और उत्पादों के आंशिक दाब नहीं बदलते, अतः साम्य नहीं खिसकता। नियत दाब पर आयतन बढ़ता है और आंशिक दाब घटते हैं, अतः साम्य अधिक गैस मोल वाली ओर खिसकता है।

0.1 M ऐसीटिक अम्ल (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) का pH और आयनन की मात्रा ज्ञात कीजिए। 0.1 M सोडियम ऐसीटेट मिलाने पर नया pH क्या होगा और क्यों बदलता है?5 अंक

[H⁺] = √(Ka × C) = √(1.8 × 10⁻⁶) = 1.34 × 10⁻³ M; pH = 3 − log 1.34 ≈ 2.87। आयनन की मात्रा α = √(Ka/C) = √(1.8 × 10⁻⁴) ≈ 0.0134 (1.34%)। 0.1 M सोडियम ऐसीटेट के साथ: pH = pKa + log([लवण]/[अम्ल]) = 4.74 + log 1 = 4.74। pH बढ़ता है क्योंकि ऐसीटेट आयन (सम आयन) ऐसीटिक अम्ल का आयनन दबाते हैं और मिश्रण बफ़र बन जाता है।

त्वरित पुनरावृत्ति

उत्प्रेरक K नहीं बदलता।
25 °C पर Kw = 10⁻¹⁴।
सम-आयन प्रभाव विलेयता घटाता है।

परीक्षा सुझाव

दाब बढ़ाने पर कम गैस मोल वाली ओर साम्य जाता है।
दुर्बल अम्लों में वियोजन कम हो तो [H⁺] = √(Ka × C), फिर pH = −log[H⁺] लें।

अभ्यास MCQ

25 °C पर शुद्ध जल का pH है
1. 0
2. 7
3. 14
4. 1
उत्तर देखें
उत्तर: (b) 7. उदासीन।
उत्प्रेरक साम्य को प्रभावित करता है
1. आगे खिसकाकर
2. K बदलकर
3. जल्दी पहुँचाकर
4. पीछे खिसकाकर
उत्तर देखें
उत्तर: (c) जल्दी पहुँचाकर. दोनों दिशाएँ तेज़।
0.001 M HCl का pH है
1. 1
2. 2
3. 3
4. 11
उत्तर देखें
उत्तर: (c) 3. −log 10⁻³।
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ में दाब बढ़ाने से
1. अभिक्रिया रुकती है
2. N₂ और H₂ बढ़ते हैं
3. कोई प्रभाव नहीं
4. NH₃ बनना बढ़ता है
उत्तर देखें
उत्तर: (d) NH₃ बनना बढ़ता है. कम गैस मोल।
0.01 M NaOH का pH है
1. 2
2. 12
3. 10
4. 14
उत्तर देखें
उत्तर: (b) 12. pOH = 2।
Δn = 0 वाली अभिक्रिया हेतु Kp बराबर है
1. Kc/RT
2. Kc RT
3. Kc
4. शून्य
उत्तर देखें
उत्तर: (c) Kc. (RT)⁰ = 1।
ऐसीटिक अम्ल और सोडियम ऐसीटेट की समान सांद्रता वाले बफ़र (pKa = 4.76) का pH है
1. 7
2. 9.24
3. 4.76
4. 2.38
उत्तर देखें
उत्तर: (c) 4.76. log 1 = 0।
जल में AgCl (Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰) की विलेयता लगभग है
1. 1.34 × 10⁻¹⁰ mol/L
2. 1.8 × 10⁻¹⁰ mol/L
3. 1.34 × 10⁻⁵ mol/L
4. 3.6 × 10⁻⁵ mol/L
उत्तर देखें
उत्तर: (c) 1.34 × 10⁻⁵ mol/L. s = √Ksp।

सभी अध्याय: कक्षा 11 रसायन विज्ञान

यह सामग्री Kundali IQ ने पुनरावृत्ति में मदद हेतु मानक, स्थापित तथ्यों से लिखी है। यह NCERT का आधिकारिक प्रकाशन नहीं है; अपनी पाठ्यपुस्तक भी अवश्य पढ़ें।