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Chemical bonding

Chemistry

इन परीक्षाओं के लिए उपयोगी: OSSC RHT — Regular High School Teacher, OSEPA Upper Primary — Science, OSSC Science, OSSSC Govt TGT Science — CBZ, OSSSC Govt TGT Science — PCM, SSB Lecturer (Degree Colleges), SSB TGT CBZ, SSB TGT PCM

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सार

परमाणु स्थायी इलेक्ट्रॉन विन्यास पाने के लिए इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण (आयनिक), साझा (सहसंयोजक) या सामूहिक प्रयोग (धात्विक) करके आबंध बनाते हैं।

मुख्य बिंदु

कॉसेल और लुइस ने अष्टक नियम से आबंधन समझाया।
आयनिक आबंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से बनते हैं (NaCl)।
सहसंयोजक आबंध इलेक्ट्रॉनों के साझा करने से बनते हैं (H₂, H₂O, CH₄)।
ध्रुवीय सहसंयोजक आबंधों में विद्युत-ऋणात्मकता के अंतर से असमान साझेदारी होती है।
हाइड्रोजन आबंधन पानी को उच्च क्वथनांक देता है।
VSEPR आकृतियाँ: CH₄ चतुष्फलकीय (109.5°), NH₃ पिरामिडी (लगभग 107°), H₂O मुड़ी हुई (लगभग 104.5°)।

व्याख्या

आयनिक यौगिकों के गलनांक उच्च होते हैं और वे पिघलने या घुलने पर चालन करते हैं।
सहसंयोजक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः कम होते हैं।
धात्विक आबंधन चालकता और आघातवर्ध्यता समझाता है।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म आबंध कोण घटाते हैं।
द्वि और त्रि-आबंध छोटे और अधिक प्रबल होते हैं।

चरण-दर-चरण

पूछी गई अवधारणा, विधि या तथ्य पहचानें।
परिभाषा, विचारक, वर्ष या नियम याद करें।
उसे लागू करें और अतिवादी या बेमेल विकल्प हटाएँ।

उदाहरण

साधारण नमक → आयनिक आबंधन।
पानी के अणु की आकृति → मुड़ी हुई, लगभग 104.5°।
बर्फ़ तैरती है → हाइड्रोजन आबंधित खुली संरचना।

ग़लतियों से बचें और उन्नत बिंदु

सामान्य भूल: NaCl को सहसंयोजक कहना।
सामान्य भूल: गलत आबंध कोण।
सामान्य भूल: एकाकी युग्मों की अनदेखी।

त्वरित पुनरावृत्ति

आयनिक में स्थानांतरण; सहसंयोजक में साझेदारी।
VSEPR कोण 109.5°, 107°, 104.5°।
हाइड्रोजन आबंधन।

अभ्यास MCQ

Common salt (NaCl) has —
1. covalent bonding
2. ionic bonding
3. metallic bonding
4. hydrogen bonding only
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (b) ionic bonding. Electron transfer.
A water molecule has a —
1. bent shape
2. tetrahedral shape
3. square shape
4. linear shape
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (a) bent shape. Bent, about 104.5°.
The bond angle in methane (CH₄) is about —
1. 104.5°
2. 107°
3. 109.5°
4. 90°
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (c) 109.5°. Tetrahedral.
The bond angle in ammonia (NH₃) is about —
1. 109.5°
2. 120°
3. 104.5°
4. 107°
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (d) 107°. Pyramidal; one lone pair.
Covalent bonds form by —
1. gain of neutrons
2. transfer of electrons
3. sharing of electrons
4. loss of protons
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (c) sharing of electrons. Sharing.
Water’s high boiling point is due to —
1. no bonding
2. ionic bonds
3. hydrogen bonding
4. metallic bonding
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (c) hydrogen bonding. Hydrogen bonds between molecules.
The octet rule was used to explain bonding by —
1. Bohr and Pauli
2. Dalton and Avogadro
3. Kossel and Lewis
4. Newton and Kepler
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (c) Kossel and Lewis. Kossel–Lewis approach.
Lone pairs on the central atom —
1. increase bond angles
2. have no effect
3. break bonds
4. reduce bond angles
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (d) reduce bond angles. Lone pairs repel more.
Ionic compounds conduct electricity —
1. only as gases
2. in solid state
3. when molten or dissolved
4. never
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (c) when molten or dissolved. Ions must be free to move.
Ice floats on water because of —
1. an open hydrogen-bonded structure
2. ionic bonds
3. metallic bonds
4. air bubbles only
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (a) an open hydrogen-bonded structure. Ice is less dense.

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