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विलयन – कक्षा 12 रसायन विज्ञान नोट्स, महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ

NCERT कक्षा 12 रसायन विज्ञान, अध्याय 1। नोट्स, मुख्य शब्द, उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ।

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अध्याय का सार

विलयन समांगी मिश्रण हैं। सांद्रता पद, राउल्ट नियम और अणुसंख्य गुणधर्म इनके व्यवहार को बताते हैं।

सांद्रता और राउल्ट नियम

मोलरता M = विलेय के मोल / विलयन के लीटर; मोललता m = विलेय के मोल / विलायक के kg (ताप-स्वतंत्र)।
मोल अंश x = घटक के मोल / कुल मोल।
राउल्ट नियम: p = p°x; आदर्श विलयन पालन करते हैं; अनादर्श धनात्मक या ऋणात्मक विचलन दिखाते हैं (स्थिरक्वाथी)।

अणुसंख्य गुणधर्म

विलेय कणों की संख्या पर निर्भर, प्रकृति पर नहीं।
वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन = x_विलेय; ΔT_b = K_b m; ΔT_f = K_f m।
परासरण दाब π = CRT; वान्ट हॉफ़ गुणक i वियोजन/संगुणन हेतु सुधार।

मुख्य शब्द

मोललता: प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल
परासरण: अर्धपारगम्य झिल्ली से सांद्र विलयन में विलायक का बहाव
वांट हॉफ़ गुणक: i = प्रेक्षित अणुसंख्य गुणधर्म / परिकलित मान; संगुणन या वियोजन दर्शाता है

सूत्र

ΔT_f = i K_f m
π = iCRT
p_A = p°_A x_A

उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न

हेनरी नियम लिखिए और एक अनुप्रयोग दीजिए।2 अंक

नियत ताप पर किसी गैस की द्रव में विलेयता द्रव के ऊपर उसके आंशिक दाब के समानुपाती होती है: p = K_H x। अधिक गैस घोलने हेतु शीतल पेय उच्च CO₂ दाब पर बोतलबंद किए जाते हैं।

आदर्श और अनादर्श विलयन क्या हैं? प्रत्येक विचलन का एक उदाहरण दीजिए।3 अंक

आदर्श विलयन सभी सांद्रताओं पर राउल्ट नियम मानते हैं, ΔH_मिश्रण = 0 और ΔV_मिश्रण = 0 (n-हेक्सेन + n-हेप्टेन)। धनात्मक विचलन: A–B आकर्षण A–A और B–B से दुर्बल, वाष्प दाब अधिक (एथेनॉल + ऐसीटोन)। ऋणात्मक विचलन: A–B आकर्षण प्रबल, वाष्प दाब कम (क्लोरोफ़ॉर्म + ऐसीटोन)।

वाष्प दाब के आपेक्षिक अवनमन और विलेय के मोलर द्रव्यमान का संबंध व्युत्पन्न कीजिए। 18 g ग्लूकोज़ 1 kg जल में घोला गया; विलयन का क्वथनांक ज्ञात कीजिए (K_b = 0.52 K kg/mol)।5 अंक

अवाष्पशील विलेय हेतु राउल्ट नियम से p = p°x₁, अतः (p° − p)/p° = x₂ = n₂/(n₁ + n₂) ≈ तनु विलयन में n₂/n₁ = (w₂M₁)/(M₂w₁)। अतः M₂ = w₂M₁p°/[w₁(p° − p)]। क्वथनांक: ग्लूकोज़ के मोल = 18/180 = 0.1; मोललता = 0.1 m; ΔT_b = K_b m = 0.52 × 0.1 = 0.052 K। क्वथनांक = 373.15 + 0.052 = 373.202 K (लगभग 100.05 °C)।

त्वरित पुनरावृत्ति

अणुसंख्य = कणों की संख्या।
NaCl के लिए i ≈ 2।
समपरासारी विलयनों का परासरण दाब बराबर।

परीक्षा सुझाव

क्वथनांक/हिमांक प्रश्नों में मोललता लें क्योंकि यह ताप से नहीं बदलती।
अणुसंख्य गुणधर्म केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर हैं, अतः समान मोललता पर NaCl (i ≈ 2) का प्रभाव ग्लूकोज़ का लगभग दुगुना होता है।

अभ्यास MCQ

मोललता व्यक्त की जाती है
1. mol/L
2. g/mol
3. g/L
4. mol/kg
उत्तर देखें
उत्तर: (d) mol/kg. प्रति kg विलायक।
अणुसंख्य गुणधर्म निर्भर करते हैं
1. विलेय कणों की संख्या पर
2. विलेय की प्रकृति पर
3. रंग पर
4. केवल घनत्व पर
उत्तर देखें
उत्तर: (a) विलेय कणों की संख्या पर. कणों की संख्या।
NaCl (पूर्ण वियोजन) का वान्ट हॉफ़ गुणक है
1. 1
2. 3
3. 2
4. 0.5
उत्तर देखें
उत्तर: (c) 2. Na⁺ + Cl⁻।
प्रोटीनों के मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सा गुणधर्म प्रयोग होता है?
1. क्वथनांक उन्नयन
2. वाष्प दाब
3. हिमांक अवनमन
4. परासरण दाब
उत्तर देखें
उत्तर: (d) परासरण दाब. कम सांद्रता पर कमरे के ताप पर मापने योग्य।
किस 0.1 m जलीय विलयन का क्वथनांक सबसे अधिक है
1. ग्लूकोज़
2. NaCl
3. यूरिया
4. CaCl₂
उत्तर देखें
उत्तर: (d) CaCl₂. i = 3।
0.1 मोलल जलीय यूरिया जमता है (K_f = 1.86 K kg mol⁻¹)
1. −0.372 °C
2. −1.86 °C
3. −0.186 °C
4. 0.186 °C
उत्तर देखें
उत्तर: (c) −0.186 °C. ΔT_f = 1.86 × 0.1।
राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन वाले विलयन में
1. A–B आकर्षण प्रबल
2. A–B आकर्षण A–A और B–B से कमज़ोर
3. शून्य मिश्रण
4. पूर्ण आदर्श व्यवहार
उत्तर देखें
उत्तर: (b) A–B आकर्षण A–A और B–B से कमज़ोर. अपेक्षा से अधिक वाष्प दाब।
300 K पर 0.1 M ग्लूकोज़ का परासरण दाब (R = 0.0821 L atm/mol K) लगभग है
1. 2.46 atm
2. 0.25 atm
3. 24.6 atm
4. 0.0246 atm
उत्तर देखें
उत्तर: (a) 2.46 atm. π = CRT।

सभी अध्याय: कक्षा 12 रसायन विज्ञान

यह सामग्री Kundali IQ ने पुनरावृत्ति में मदद हेतु मानक, स्थापित तथ्यों से लिखी है। यह NCERT का आधिकारिक प्रकाशन नहीं है; अपनी पाठ्यपुस्तक भी अवश्य पढ़ें।