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तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता – कक्षा 11 रसायन विज्ञान नोट्स, महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ

NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 3। नोट्स, मुख्य शब्द, उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ।

अध्याय का सार

आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों को परमाणु क्रमांक से व्यवस्थित करती है। परमाणु त्रिज्या, आयनन एन्थैल्पी, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता आवर्त में और वर्ग में नियमित रूप से बदलती हैं।

आवर्त सारणी

आधुनिक आवर्त नियम (मोज़ले): गुण परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन हैं।
18 वर्ग, 7 आवर्त; s-, p-, d-, f-ब्लॉक।
Z > 100 वाले तत्वों के IUPAC अस्थायी नाम (जैसे 101 = अननिलयूनियम)।

प्रवृत्तियाँ

परमाणु त्रिज्या आवर्त में घटती और वर्ग में नीचे बढ़ती है।
आयनन एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः आवर्त में बढ़ती और वर्ग में घटती हैं (F सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक)।
अपवाद: N का IE > O और Be > B (स्थायी अर्धपूर्ण/पूर्ण उपकोश); Cl की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सर्वाधिक ऋणात्मक।

मुख्य शब्द

आयनन एन्थैल्पी: गैसीय परमाणु से बाह्यतम इलेक्ट्रॉन हटाने की ऊर्जा
विद्युत ऋणात्मकता: बंधित परमाणु द्वारा साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर एन्थैल्पी परिवर्तन; प्रायः ऋणात्मक (ऊर्जा मुक्त)

उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न

वर्ग में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी क्यों घटती है?2 अंक

परमाणु आकार बढ़ता है और भीतरी इलेक्ट्रॉन बाहरी इलेक्ट्रॉन का अधिक परिरक्षण करते हैं, अतः बाहरी इलेक्ट्रॉन कम मज़बूती से बँधा होता है और आसानी से निकलता है।

सोडियम की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी प्रथम से बहुत अधिक क्यों है?3 अंक

एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद Na⁺ का स्थायी उत्कृष्ट गैस विन्यास [Ne] होता है। दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने का अर्थ स्थायी पूर्ण भरा कोश तोड़ना है, जिसमें बहुत अधिक ऊर्जा लगती है।

आवर्त 3 (Na से Cl) में धात्विक गुण, परमाणु त्रिज्या और विद्युत ऋणात्मकता की प्रवृत्तियाँ समझाइए, और बताइए कि ऑक्साइड क्षारीय से अम्लीय क्यों होते जाते हैं।5 अंक

आवर्त में नाभिकीय आवेश बढ़ता है और इलेक्ट्रॉन उसी कोश में जाते हैं, अतः परमाणु त्रिज्या घटती है (Na–Cl में Na सबसे बड़ा, Cl सबसे छोटा)। विद्युत ऋणात्मकता और आयनन एन्थैल्पी बढ़ती हैं, अतः धात्विक गुण घटता है: Na, Mg, Al धातु; Si उपधातु; P, S, Cl अधातु। ऑक्साइड भी इसी प्रवृत्ति पर: Na₂O और MgO क्षारीय, Al₂O₃ उभयधर्मी, और SiO₂, P₄O₁₀, SO₃ व Cl₂O₇ अम्लीय, क्योंकि धातुएँ इलेक्ट्रॉन खोकर आयनिक क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं जबकि अधातुएँ सहसंयोजी ऑक्साइड बनाती हैं जो जल में अम्ल देते हैं।

त्वरित पुनरावृत्ति

फ़्लोरीन सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक।
वर्ग में नीचे आकार बढ़ता है।
Cl की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सर्वाधिक ऋणात्मक।

परीक्षा सुझाव

समइलेक्ट्रॉनी आयन: अधिक प्रोटॉन → छोटा आकार (Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻)।
उत्कृष्ट गैसों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है, और अर्धपूर्ण 2p उपकोश के कारण N का मान अपेक्षा से कम ऋणात्मक होता है।

अभ्यास MCQ

आधुनिक आवर्त सारणी आधारित है
1. परमाणु द्रव्यमान पर
2. संयोजकता पर
3. घनत्व पर
4. परमाणु क्रमांक पर
उत्तर देखें
उत्तर: (d) परमाणु क्रमांक पर. मोज़ले।
आधुनिक आवर्त सारणी में वर्गों की संख्या है
1. 18
2. 8
3. 7
4. 16
उत्तर देखें
उत्तर: (a) 18. 18 वर्ग।
सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है
1. ऑक्सीजन
2. क्लोरीन
3. फ़्लोरीन
4. नाइट्रोजन
उत्तर देखें
उत्तर: (c) फ़्लोरीन. पॉलिंग पैमाने पर 4.0।
आवर्त में बाएँ से दाएँ परमाणु त्रिज्या
1. बढ़ती है
2. पहले बढ़ती फिर घटती है
3. समान रहती है
4. घटती है
उत्तर देखें
उत्तर: (d) घटती है. नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
विन्यास [Ne] 3s² 3p⁴ वाला तत्व है
1. वर्ग 14, आवर्त 3
2. वर्ग 4, आवर्त 3
3. वर्ग 16, आवर्त 2
4. वर्ग 16, आवर्त 3
उत्तर देखें
उत्तर: (d) वर्ग 16, आवर्त 3. सल्फ़र।
किसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी अधिक है
1. O
2. N
3. दोनों समान
4. कह नहीं सकते
उत्तर देखें
उत्तर: (b) N. N में अर्धपूर्ण 2p।
समइलेक्ट्रॉनी Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻ में सबसे छोटा है
1. Na⁺
2. Mg²⁺
3. F⁻
4. Al³⁺
उत्तर देखें
उत्तर: (d) Al³⁺. सर्वाधिक प्रोटॉन।
किसकी परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी है
1. K
2. Mg
3. Na
4. Ca
उत्तर देखें
उत्तर: (a) K. वर्ग में नीचे और आवर्त में बाएँ।

सभी अध्याय: कक्षा 11 रसायन विज्ञान

यह सामग्री Kundali IQ ने पुनरावृत्ति में मदद हेतु मानक, स्थापित तथ्यों से लिखी है। यह NCERT का आधिकारिक प्रकाशन नहीं है; अपनी पाठ्यपुस्तक भी अवश्य पढ़ें।