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रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना – कक्षा 11 रसायन विज्ञान नोट्स, महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ

NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 4। नोट्स, मुख्य शब्द, उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ।

अध्याय का सार

परमाणु स्थायी विन्यास पाने हेतु बंध बनाते हैं। आयनिक और सहसंयोजी बंध, VSEPR आकृतियाँ, संकरण, आणविक कक्षक सिद्धांत और हाइड्रोजन बंधन संरचना और गुण समझाते हैं।

बंध और आकृतियाँ

अष्टक नियम; इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से आयनिक, साझेदारी से सहसंयोजी बंध; औपचारिक आवेश लूइस संरचना चुनने में सहायक।
VSEPR: BeCl₂ रैखिक, BF₃ त्रिकोणीय समतलीय, CH₄ चतुष्फलकीय (109.5°), NH₃ पिरामिडी (107°), H₂O बंकित (104.5°), PCl₅ त्रिकोणीय द्विपिरामिडी, SF₆ अष्टफलकीय।
संकरण: sp (180°), sp² (120°), sp³ (109.5°), sp³d, sp³d²।

MOT और H-बंधन

बंध कोटि = ½(Nb − Na); अधिक बंध कोटि → छोटा, प्रबल बंध; शून्य बंध कोटि → अणु अस्तित्व में नहीं (He₂)।
O₂ अनुचुंबकीय (दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन); N₂ की बंध कोटि 3।
हाइड्रोजन बंधन क्वथनांक बढ़ाता है (H₂O, HF); सममिति के कारण CO₂ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य।

मुख्य शब्द

संकरण: समतुल्य संकर कक्षक बनाने हेतु परमाणु कक्षकों का मिश्रण
बंध कोटि: बंधी और प्रतिबंधी इलेक्ट्रॉनों के अंतर का आधा
द्विध्रुव आघूर्ण: µ = आवेश × दूरी; बंध या अणु की ध्रुवता का माप (मात्रक डिबाई)

सूत्र

बंध कोटि = ½(Nb − Na)

उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न

NH₃ पिरामिडी जबकि BF₃ समतलीय क्यों है?2 अंक

NH₃ में N पर 3 बंध युग्म और 1 एकाकी युग्म (sp³), एकाकी युग्म बंधों को नीचे धकेलकर पिरामिड बनाता है। BF₃ में B पर 3 बंध युग्म और कोई एकाकी युग्म नहीं (sp²), अतः त्रिकोणीय समतलीय।

H₂O का क्वथनांक H₂S से अधिक क्यों है?3 अंक

ऑक्सीजन छोटा और अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है, अतः जल प्रबल अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंध बनाता है। सल्फ़र बड़ा और कम विद्युत ऋणात्मक है और H₂S उल्लेखनीय हाइड्रोजन बंध नहीं बनाता, अतः उसे उबालने में कम ऊर्जा लगती है।

O₂ का आणविक कक्षक ऊर्जा आरेख (वर्णन) दीजिए, बंध कोटि ज्ञात कीजिए और चुंबकीय प्रकृति समझाइए। O₂⁺, O₂ और O₂⁻ की बंध कोटियों की तुलना कीजिए।5 अंक

O₂ में 16 इलेक्ट्रॉन: σ1s² σ*1s² σ2s² σ*2s² σ2p_z² π2p_x² π2p_y² π*2p_x¹ π*2p_y¹। बंधी इलेक्ट्रॉन Nb = 10, प्रतिबंधी Na = 6, बंध कोटि = ½(10 − 6) = 2। π* कक्षकों के दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन O₂ को अनुचुंबकीय बनाते हैं। O₂⁺ (एक π* इलेक्ट्रॉन कम): ½(10 − 5) = 2.5; O₂⁻ (एक अधिक): ½(10 − 7) = 1.5। बंध सामर्थ्य का क्रम: O₂⁺ > O₂ > O₂⁻, और बंध लंबाई उल्टे क्रम में।

त्वरित पुनरावृत्ति

O₂ अनुचुंबकीय।
CO₂ अध्रुवीय।
H-बंधन क्वथनांक बढ़ाता है।

परीक्षा सुझाव

एकाकी युग्म बंध युग्मों से अधिक प्रतिकर्षण करते हैं: lp–lp > lp–bp > bp–bp।
पहले लूइस संरचना बनाएँ; VSEPR आकृति हेतु केंद्रीय परमाणु पर बंध युग्म और एकाकी युग्म गिनें।

अभ्यास MCQ

CH₄ की आकृति है
1. वर्ग समतलीय
2. पिरामिडी
3. रैखिक
4. चतुष्फलकीय
उत्तर देखें
उत्तर: (d) चतुष्फलकीय. sp³।
इलेक्ट्रॉन साझा करके बना बंध है
1. आयनिक
2. हाइड्रोजन
3. धात्विक
4. सहसंयोजी
उत्तर देखें
उत्तर: (d) सहसंयोजी. सहसंयोजी।
जल में बंध कोण लगभग है
1. 109.5°
2. 120°
3. 107°
4. 104.5°
उत्तर देखें
उत्तर: (d) 104.5°. दो एकाकी युग्म।
एथीन में कार्बन का संकरण है
1. sp²
2. sp
3. sp³
4. sp³d
उत्तर देखें
उत्तर: (a) sp². द्विबंध।
किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है
1. H₂O
2. NH₃
3. HCl
4. BF₃
उत्तर देखें
उत्तर: (d) BF₃. सममित त्रिकोणीय समतलीय।
N₂ की बंध कोटि है
1. 3
2. 2
3. 1
4. 2.5
उत्तर देखें
उत्तर: (a) 3. (10 − 4)/2।
कौन-सा अणु अनुचुंबकीय है
1. N₂
2. H₂
3. F₂
4. O₂
उत्तर देखें
उत्तर: (d) O₂. π* में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
SF₆ में S का संकरण है
1. sp³
2. sp³d
3. dsp²
4. sp³d²
उत्तर देखें
उत्तर: (d) sp³d². छह बंध युग्म, अष्टफलकीय।

सभी अध्याय: कक्षा 11 रसायन विज्ञान

यह सामग्री Kundali IQ ने पुनरावृत्ति में मदद हेतु मानक, स्थापित तथ्यों से लिखी है। यह NCERT का आधिकारिक प्रकाशन नहीं है; अपनी पाठ्यपुस्तक भी अवश्य पढ़ें।