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Electrochemistry basics

Chemistry

इन परीक्षाओं के लिए उपयोगी: OSSC RHT — Regular High School Teacher, OSEPA Upper Primary — Science, OSSC Science, OSSSC Govt TGT Science — CBZ, OSSSC Govt TGT Science — PCM, SSB Lecturer (Degree Colleges), SSB TGT CBZ, SSB TGT PCM

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सार

विद्युत-रसायन रासायनिक अभिक्रियाओं को विद्युत से जोड़ता है: गैल्वेनिक सेल विद्युत उत्पन्न करते हैं और विद्युत-अपघटन विद्युत से अभिक्रियाएँ कराता है।

मुख्य बिंदु

ऑक्सीकरण ऐनोड पर और अपचयन कैथोड पर होता है।
डेनियल सेल में ज़िंक ऐनोड और ताँबा कैथोड है।
विद्युत-अपघटन विद्युत धारा से विद्युत-अपघट्य को विघटित करता है।
फ़ैराडे के नियम जमा हुए पदार्थ की मात्रा को प्रवाहित आवेश से जोड़ते हैं।
विद्युत-लेपन एक धातु पर दूसरी धातु की परत चढ़ाता है।
लोहे का संक्षारण एक विद्युत-रासायनिक प्रक्रिया है।

व्याख्या

अधिक सक्रिय धातुएँ ऐनोड का काम करती हैं।
यशदलेपन (गैल्वनीकरण) ज़िंक से लोहे की रक्षा करता है।
लिथियम-आयन बैटरियाँ पुनः आवेशित हो सकती हैं।
लवण-जल (ब्राइन) के विद्युत-अपघटन से क्लोरीन, हाइड्रोजन और सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनते हैं।
चालकता विलयन में आयनों पर निर्भर करती है।

चरण-दर-चरण

पूछी गई अवधारणा, विधि या तथ्य पहचानें।
परिभाषा, विचारक, वर्ष या नियम याद करें।
उसे लागू करें और अतिवादी या बेमेल विकल्प हटाएँ।

उदाहरण

डेनियल सेल में घुलने वाला इलेक्ट्रोड → ज़िंक ऐनोड।
चम्मच पर चाँदी की परत → विद्युत-लेपन।
लोहे में जंग लगना → विद्युत-रासायनिक संक्षारण।

ग़लतियों से बचें और उन्नत बिंदु

सामान्य भूल: ऐनोड और कैथोड की अभिक्रियाएँ उलट देना।
सामान्य भूल: यह मानना कि शुद्ध पानी अच्छा चालक है।
सामान्य भूल: फ़ैराडे के नियमों की अनदेखी।

त्वरित पुनरावृत्ति

ऐनोड पर ऑक्सीकरण; कैथोड पर अपचयन।
डेनियल: Zn ऐनोड, Cu कैथोड।
फ़ैराडे के नियम।

अभ्यास MCQ

Oxidation occurs at the —
1. electrolyte only
2. cathode
3. anode
4. salt bridge
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (c) anode. Anode = oxidation.
Reduction occurs at the —
1. anode
2. cathode
3. wire
4. voltmeter
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (b) cathode. Cathode = reduction.
In the Daniell cell, the anode is —
1. silver
2. carbon
3. copper
4. zinc
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (d) zinc. Zinc dissolves.
Electrolysis uses electricity to —
1. produce light only
2. decompose an electrolyte
3. store heat
4. melt metals only
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (b) decompose an electrolyte. Electrical energy drives a reaction.
Coating a spoon with silver using electricity is —
1. rusting
2. galvanising
3. electroplating
4. alloying
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (c) electroplating. Electroplating.
Faraday’s laws relate the mass deposited to the —
1. container size
2. room temperature
3. charge passed
4. colour of solution
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (c) charge passed. Quantity of electricity.
Rusting of iron is —
1. a nuclear reaction
2. sublimation
3. a physical change
4. an electrochemical process
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (d) an electrochemical process. Corrosion is electrochemical.
Galvanising protects iron by coating it with —
1. copper
2. tin
3. silver
4. zinc
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (d) zinc. Zinc is more reactive and protects iron.
Electrolysis of brine produces chlorine, hydrogen and —
1. oxygen only
2. sodium hydroxide
3. sodium carbonate
4. calcium oxide
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (b) sodium hydroxide. Chlor-alkali process.
Pure water is a poor conductor because it has —
1. free electrons
2. metal atoms
3. too many ions
4. very few ions
नोट्स देखें · इसी विषय के सवाल
उत्तर देखें
उत्तर: (d) very few ions. Conduction needs ions.

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