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रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ – कक्षा 11 रसायन विज्ञान नोट्स, महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ

NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 1। नोट्स, मुख्य शब्द, उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न और MCQ।

अध्याय का सार

रसायन में पदार्थ को मोल में मापा जाता है। रासायनिक संयोजन के नियम, मोलर द्रव्यमान, मूलानुपाती सूत्र और रससमीकरणमिति से गणना होती है कि कितना अभिक्रिया करता और बनता है।

मोल संकल्पना

1 मोल = 6.022 × 10²³ कण (आवोगाद्रो संख्या); g/mol में मोलर द्रव्यमान परमाणु या आणविक द्रव्यमान के बराबर।
STP पर आदर्श गैस का 1 मोल 22.4 L घेरता है (पुरानी परिपाटी; 1 bar पर 22.7 L)।
नियम: द्रव्यमान संरक्षण, स्थिर अनुपात, गुणित अनुपात, गे-लुसैक गैसीय आयतन नियम, आवोगाद्रो नियम।

सूत्र और सांद्रता

मूलानुपाती सूत्र सरलतम अनुपात है; आणविक सूत्र = n × मूलानुपाती सूत्र।
सीमांत अभिकर्मक पहले खत्म होता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है।
मोलरता M = विलेय के मोल/विलयन के लीटर; मोललता m = विलेय के मोल/विलायक का kg; मोल अंश।

मुख्य शब्द

मोल: 6.022 × 10²³ कणों वाली मात्रा
सीमांत अभिकर्मक: वह अभिकारक जो पहले खत्म हो
द्रव्यमान प्रतिशत: (घटक का द्रव्यमान / कुल द्रव्यमान) × 100

सूत्र

n = द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान
M = n/V(L)

उत्तर सहित महत्वपूर्ण प्रश्न

0.5 mol कार्बन में परमाणुओं की संख्या ज्ञात कीजिए।2 अंक

0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³ परमाणु।

एक यौगिक में 40% C, 6.7% H और 53.3% O है। मूलानुपाती सूत्र ज्ञात कीजिए।3 अंक

मोल: C 40/12 = 3.33, H 6.7/1 = 6.7, O 53.3/16 = 3.33। अनुपात 1 : 2 : 1, अतः मूलानुपाती सूत्र CH₂O।

3 g H₂, 29 g O₂ से अभिक्रिया कर जल बनाता है। सीमांत अभिकर्मक कौन है? कितना जल बनता है और अधिकता वाला अभिकारक कितना बचता है?5 अंक

2H₂ + O₂ → 2H₂O। मोल: H₂ = 3/2 = 1.5 mol; O₂ = 29/32 ≈ 0.906 mol। 1.5 mol H₂ को 0.75 mol O₂ चाहिए, जो उपलब्ध है, अतः H₂ सीमांत है। जल = 1.5 mol × 18 = 27 g। बची O₂ = 0.906 − 0.75 = 0.156 mol ≈ 5 g।

त्वरित पुनरावृत्ति

आवोगाद्रो संख्या 6.022 × 10²³।
मूलानुपाती सूत्र = सरलतम अनुपात।
सीमांत अभिकर्मक उत्पाद तय करता है।

परीक्षा सुझाव

मोललता ताप से नहीं बदलती; मोलरता बदलती है।
रससमीकरणमिति में सदा पहले दिए द्रव्यमानों को मोल में बदलें, फिर संतुलित समीकरण का मोल अनुपात लगाएँ।

अभ्यास MCQ

1 मोल में कणों की संख्या है
1. 6.022 × 10²²
2. 1.6 × 10⁻¹⁹
3. 3.01 × 10²³
4. 6.022 × 10²³
उत्तर देखें
उत्तर: (d) 6.022 × 10²³. आवोगाद्रो संख्या।
जल (H₂O) का मोलर द्रव्यमान है
1. 16 g/mol
2. 10 g/mol
3. 20 g/mol
4. 18 g/mol
उत्तर देखें
उत्तर: (d) 18 g/mol. 2 + 16।
88 g CO₂ में मोलों की संख्या है
1. 1
2. 2
3. 4
4. 0.5
उत्तर देखें
उत्तर: (b) 2. 88/44।
500 mL में 4 g NaOH वाले विलयन की मोलरता है
1. 0.1 M
2. 0.2 M
3. 0.4 M
4. 1 M
उत्तर देखें
उत्तर: (b) 0.2 M. 0.1 mol/0.5 L।
CO₂ में कार्बन का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग है
1. 12%
2. 44%
3. 72.7%
4. 27.3%
उत्तर देखें
उत्तर: (d) 27.3%. 12/44 × 100।
यौगिक का मूलानुपाती सूत्र CH₂O और मोलर द्रव्यमान 180 g/mol है। आणविक सूत्र है
1. C₃H₆O₃
2. C₆H₁₂O₆
3. C₂H₄O₂
4. CH₂O
उत्तर देखें
उत्तर: (b) C₆H₁₂O₆. n = 180/30 = 6।
कौन-सा सांद्रता पद ताप से स्वतंत्र है
1. मोललता
2. नॉर्मलता
3. मोलरता
4. द्रव्यमान प्रति आयतन
उत्तर देखें
उत्तर: (a) मोललता. द्रव्यमान पर आधारित।
4 g H₂, 32 g O₂ से अभिक्रिया करता है। बने जल का द्रव्यमान है
1. 4 g
2. 18 g
3. 32 g
4. 36 g
उत्तर देखें
उत्तर: (d) 36 g. 2 mol H₂ + 1 mol O₂ → 2 mol H₂O।

सभी अध्याय: कक्षा 11 रसायन विज्ञान

यह सामग्री Kundali IQ ने पुनरावृत्ति में मदद हेतु मानक, स्थापित तथ्यों से लिखी है। यह NCERT का आधिकारिक प्रकाशन नहीं है; अपनी पाठ्यपुस्तक भी अवश्य पढ़ें।